METAL	MINERAL	CARACTERÍSTICAS	APLICACIONES
Acero	Aleación de hierro y carbono (contiene entre un 0,04 y un 2,25% de carbono)	-Las propiedades físicas del acero y su comportamiento a distintas temperaturas varían según la cantidad de carbono y su distribución en el hierro. -Antes del tratamiento térmico, son una mezcla de tres sustancias: la ferrita, (blanda y dúctil), la cementita, (dura y frágil) y la perlita, (una mezcla de ambas) y de propiedades intermedias. -Cuanto mayor es el contenido en carbono de un acero, menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el acero tiene un 0,8% de carbono, está compuesto por perlita. -El acero con cantidades de carbono aún mayores es una mezcla de perlita y cementita. -Al elevar la temperatura del acero, la ferrita y la perlita se transforman en austenita, que tiene la propiedad de disolver todo el carbono libre presente en el metal. -Si el acero se enfría despacio, la austenita vuelve a convertirse en ferrita y en perlita, pero si el enfriamiento es repentino, la austenita se convierte en martensita, de dureza similar a la ferrita.	-Elaboración de herramientas, instrumentos y elementos para las construcciones civiles, de buques y automóviles. -Casas y edificios (Estructuras resistentes fabricadas en acero dan forma a edificios, rascacielos y viviendas unifamiliares -Puentes: modernos, colgantes, de arco, de vigas triangulados,… … -Esculturas contemporáneas -Veleros, buques -Envases -Pilotes -Apuntaladotes. -El acero es más resistente y más duro que el hierro forjado, (que es prácticamente hierro puro). -Utensilios de cocina. -Barandillas.
Fundición	Hierro mas Carbono (Fe + C)	-Proceso de producción de piezas metálicas a través del vertido de un metal o una aleación fundida sobre un molde hueco.	-Cadenas de producción. -Muebles de jardín (bancos) -Campanas.
Cobre	Cobre su símbolo en la tabla periódica es “Cu”	-Resistencia a la corrosión. -Muy dúctil y maleable. -Punto de fusión: 1083 ºC -Punto de bullición: 2567 ºC -Densidad: 8,9 g/cm cúbicos. -Masa atómica: 63,546 -Muy bello. -Conductor del calor y la electricidad.	-Industria: (transformación en cables, maquinaria eléctrica, etc….) -Acuñación de monedas. -Confección de útiles de cocina y objetos ornamentales. -Reforzar la quilla de los barcos de madera. -producción de electrotipos.
Estaño	Estaño	-Nº atómico: 50. -Muy dúctil. -Maleable a 100º. -Atacado por los ácidos fuertes. -Metal blanco plateado. -Por debajo de 13 ºC se transforma en estaño gris (polvo amorfo grisáceo), también llamado peste o enfermedad del estaño. -Al doblarlo emite un sonido crepitante (grito del estaño). -Punto de fusión: 232 ºC -Punto de ebullición: 2.260 ºC -Densidad relativa: 7,28 -Masa atómica: 118,711	-Se utiliza en: centrales de procesos industriales. -La hojalata (lámina de hierro o acero recubierta de estaño) se usa como capa protectora. -El estaño se alea con: cobre, plomo, antimonio, etc… para: la soldadura, la imprenta, la industria aerospacial y como ingrediente en algunos insecticidas.
METAL	MINERAL	CARACTERÍSTICAS	APLICACIONES
Aluminio	Aluminio	-Elemento metálico más abundante en la corteza. -Nº atómico: 13 -Densidad: 2,7 -Color plateado. -Muy ligero. -Punto de bullición: 2.467 ºC -Metal muy electro positivo y altamente reactivo. -Al contacto con el aire caliente se corroe. -Tiene la propiedad de reducir compuestos metálicos a metales básicos. -Es conductor térmico y eléctrico.	-Se usa para: -Construir aviones, vagones de tren, automóviles, etc…… -Utensilios de cocina. -Papel aluminio. -Pistones de motores de combustión interna. -Para hacer alambre. -Reactores nucleares. -En la construcción. -Mecanismos acuáticos. -Multitud de usos de sus aleaciones. -Envoltorios.
Cinc	Cinc su símbolo en la tabla periódica es “Zn”	-Elemento metálico azulado con aplicaciones industriales -frágil a temperaturas ordinarias - Nº atómico:30 - El Cinc puro es cristalino, es insoluble en agua, pero soluble en alcohol, ácidos y en álcalis. -Maleable entre de fusión: 420 ºC y 150 ºC -Punto de fusión: 907 ºC -Densidad: 7,14 -Masa atómica: 65,409.	-Actúa como capa protectora para el hierro o el acero -las placas de las pilas (baterías) -En las fundiciones a troquel -El oxido del cinc se utiliza en el pigmento de la pintura -Rellenar las llantas de goma -Pomadas antisépticas (medicina) -Fluidos soldadores.
Magnesio	Magnesio su símbolo en la tabla periódica es “Mg”	-Elemento metálico plateado no reactivo -Nº atómico: 12 -Es maleable y dúctil cuando se calienta -2º metal más ligero -Reacciona con ácidos y a 800 ºC reacciona con oxigeno emitiendo una luz radiante -Punto de Fusión: 649 ºC -Punto de ebullición: 1107 ºC -Densidad: 1,74 g/cm. cúbicos -Masa atómica: 24,305.	Material refractario, aislable -Material de relleno -Fabricación de papel, cemento, cerámica, en la medicina (productos efervescentes), refinación del azúcar, como materia, refractario y aislante, en cosméticos, fundiciones de piezas de trasportes, miembros artificiales, aspiradoras, instrumentos ópticos, esquís, carretillas, cortadoras de césped, muebles de exterior, en falsees fotográficos, bombas incendiarias, señales luminosas, desoxidación de los metales y como afinador de vacío.
Bronce	cobre y estaño	-Los componentes varían -Cuando hay al menos un 10% de estaño tiene un punto de fusión bajo -Es más duro y resistente que otras aleaciones (menos el acero).	-Se usa: para las herramientas, la acuñación de las monedas, producción de armas, fabricación de objetos sonoros…… etc
Latón	Aleación de cobre y cinc (Cu + Zn)	-Muy dúctil. -Puede forjarse en planchas finas. -Su maleabilidad depende de la composición, la temperatura y la mezcla con otros metales. -Se vuelve quebradizo al acercarse a la temperatura de fusión.	-Se puede fabricar: alambre. -Figuras artísticas. -También tiene incontables usos en la metalistería.
METAL	MINERAL	CARACTERÍSTICAS	APLICACIONES
Hierro	Hierro su símbolo en la tabla periódica es “Fe”	-Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. -Nº atómico: 26 -Dureza: oscila entre 4 y 5. -Es blando, maleable y dúctil. -Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria (es difícil magnetizarlo en caliente) -A 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas. -Punto de fusión: 1.535 °C, -Punto de ebullición: 2.750 °C -Densidad relativa: 7,86. -Masa atómica: 55,845. -Es un metal activo. -Se combina con (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) y con el azufre, fósforo, carbono y silicio. -Arde con oxígeno. -Expuesto al aire húmedo, se corroe, (una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida como herrumbre). -El hierro reacciona con el oxígeno.	http://www.messergroup.com/pe/productos/s oldadura/hierro_fundido/index.html       http://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/hierro%20fundido.pdf

file:///C:/Users/USUARIO/Documents/LIBROS/fundicion%204.html

TIPOS DE JUNTA DE SOLDADURA

La soldadura es el proceso de unir dos o más objetos utilizando altos niveles de calor. Un material de relleno, llamado soldadura, es añadido para formar una sustancia líquida fundida en el área en que se encuentran los objetos que se desea unir. Ésta área es llamada junta, o junta soldada. Cuando se quita la fuente de calor, el metal se enfría rápidamente para formar una unión sólida. La soldadura se utiliza en construcción, manufactura y otras aplicaciones industriales, para unir materiales como hierro O acero.

JUNTA  A TOPE:

La junta a tope es el tipo más simple de junta soldada. Se utiliza para unir dos objetos que reposan sobre el mismo plano. La junta entre los dos objetos puede consistir en dos bordes cuadrados, en forma de "V" o de "U". El perfil depende de los materiales que serán soldados, y también puede depender de la aplicación que se le desea dar a esos materiales. Todas las juntas a tope pueden consistir en una soldadura simple o doble, siendo las soldaduras simples las que tienen una mejor relación costo-beneficio.

SOLDADURA DE ESQUINAS

La soldadura de esquinas se usa para unir dos objetos en un ángulo de 90 grados. Los objetos se colocan de manera tal de que sólo se toquen sobre un borde. Ésto deja un surco en forma de "V" que debe ser rellenado con material de soldadura. Utilizar esta soldadura en "V" permite una unión mucho más fuerte, y también permite al soldador unir los objetos en un solo paso. Si los objetos fueron acomodados de una manera distinta, la unión puede requerir de dos soldaduras separadas (en la parte superior e inferior) y podría no resultar tan fuerte.

JUNTAS DE BORDE:

Una junta de borde es similar a una junta a tope, pero se usa sobre los bordes de dos objetos de distribución vertical. Por ejemplo, esta junta se utiliza comúnmente para crear una chapa doble de acero. Las chapas se apilan una sobre la otra, y al menos un borde se suelda mediante este método. Para añadir fuerza a la unión, deben soldarse dos o más bordes.

JUNTAS SOLAPADAS:

Las juntas solapadas se usan para superponer dos objetos que no reposan directamente uno sobre el otro. Como sólo una pequeña porción de los objetos se superpone, una junta de bordes no es suficiente. En su lugar, se sueldan las juntas donde el borde de uno de los objetos toca al otro. Por ejemplo, imagínate una escalera, con los peldaños representando una serie de objetos metálicos. Una junta solapada se colocaría en la intersección de cada objeto vertical con el escalón horizontal.

SOLDADURA EN "T"

Las soldaduras en "T" se utilizan para unir dos objetos en el ángulo adecuado para formar una forma de "T". Un ejemplo simple sería una viga de metal suspendida de un cielorraso. La soldadura puede realizarse en uno de los dos lados de la viga, donde ésta se une con la cubierta del techo. Si el objeto metálico estuviera colocado por encima del techo en un formación de tipo cruz, el resultado de la soldadura sería lo que se conoce como una junta en forma de cruz.

 http://www.ehowenespanol.com/tipos-juntas-soldadura-sobre_109162/

ZONA AFECTADA POR EL CALOR

La zona afectada por el calor (también llamada HAZ) es el volumen de material en o cerca de la soldadura, cuyas propiedades han sido alteradas debido al calor de la soldadura. Debido a que el proceso de soldado por resistencia se basa en calentar dos piezas, es inevitable que haya una HAZ . El material que se encuentra dentro de la HAZ sufre un cambio que puede o no resultar beneficioso para la unión soldada. En general, el objetivo de un buen soldado por resistencia es minimizar la HAZ

http://spanish.miyachiamerica.com/glossary/GlossHAZ

• TABLAS DE PRECALENTAMIENTO Y POSTCALENTAMIENTO

https://es.scribd.com/doc/223974864/Tablas-Precalentamiento-y-Postcalentamiento-Soldadura-D1-1

SOLDABILIDAD:

http://es.slideshare.net/kortizeg/soldabilidad

http://www.youtube.com/watch?v=A41-C-MZU48

http://www.uca.edu.sv/facultad/clases/ing/m210031/Tema%2013.pdf 

EL DIAGRAMA DE ALEACIÓN HIERRO-CARBONO

El diagrama de aleación hierro-carbono es un tipo de diagrama de equilibrio que nos permite conocer el tipo de acero que se va a conseguir en función de la temperatura y la concentración de carbono que tenga presente.

Antes de pasar a estudiar que es un diagrama de de equilibrio y el diagrama hierro-carbono en particular, es imprescindible que tengas claros unos cuantos conceptos:

·         Estado de agreación: Cada una de las tres formas en que se puede presentar la materia. Los estados de agregación son tres: sólido, líquido y gaseoso.

·         Fase: Cada una de las partes macroscópicas de composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.

·         Sistemas homogéneos: Sistemas formados por una única fase (monofásicos).

·         Sistemas heterogéneos: Están formados por varias fases.

·         Mezcla: Porción de materia formada por dos o más sustancias diferentes.

Puede parecer que fase y estado de agregación de la materia son sinónimos, sin embargo no lo son. Por ejemplo, el grafito y el diamante son dos formas alotrópicas del carbono; son, por lo tanto, fases distintas, sin embargo ambas pertenecen al mismo estado de agregación (sólido).

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1092/html/2_diagrama_de_aleacin_hierrocarbono.html